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Alevel化学课程备考资源整理

点击:0   发布人:学通国际教育   发布时间:2019-07-05

跟着英国留学请求竞争的白热化,Alevel化学课程成果在学生个人简历中扮演的“入场券”角色,变得越来越重要。然而,在你参加Alevel化学课程考试训练班前,你首要要对A-level考试有着一定的了解,一同跟着新航道老师来看看今天带来内容:Alevel化学课程备考资源整理。假如您想了解英国a水准,alevel商科,新加坡a水准数学考试,Alevel化学课程学校条件等关于Alevel化学课程考试的相关资讯。


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  1、S-cool

  这个网站涵盖几乎一切AS和A2的知识领域,上面的复习资料也很全面,每一部分都有十分详细的笔记解说,复习摘要总结得简练之余都是精华,像我平常说话相同,打印出来随身带着也方便随时拿出来复习。要是感觉知识点都记得差不多了,就赶紧去做真题稳固一下。

  2、Chemguide

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  3、Doc Brown's Chemistry Clinic

  这个网站的内容许多,对知识点的快速把握很有协助,每复习完一个模块就能够做上面的选择题小测验,检测一下把握的程度。

  4、Rivision Notes

  这个网站关于atoms, energetics, periodicity, transition metals 和 organic chemistry的复习笔记总结得特别好,需求这方面资源的小伙伴能够到这个网站看看。

  Alevel化学课程小贴士:Alevel化学课程证书认可的大学:持Alevel化学课程证书能够进入的大学有:英国: 剑桥大学、牛津大学、帝国理工学院、伦敦政治经济学院、巴斯大学、曼彻斯特大学、拉夫堡大学、利兹大学、布里斯托大学等英国一切大学。加拿大: 多伦多大学、不列颠哥伦比亚大学、麦吉尔大学、女皇大学、西安大概大学、劳伦西大学、蒙特埃里森大学、特伦特大学等大学。澳大利亚: 悉尼大学、澳大利亚国立大学、新南威尔士大学、西澳大学、蒙那什大学、卧龙岗大学、墨尔本大学等一切大学。新西兰: 奥克兰大学、梅西大学、林肯大学、怀卡托大学、马努卡理工学院等悉数大学。爱尔兰: 都柏林大学三一学院、爱尔兰国家大学梅努斯学院、科克学院、戈尔威学院、都柏林学院、利默里克大学、都柏林城市大学等悉数大学。新加坡: 新加坡国立大学、新加坡南洋理工大学等一切大学。香港: 一切大学。南非: 一切大学。美国: 美国一些尖端大学需求SAT成果,但也有部分大学接受A-level成果,而且Alevel化学课程成果在美国大学能够兑换学分。

前次咱们首要解说covalent bond及ionic bond,今天咱们来看一下Intermolecular force 中的Van der Waals’forces和Permanent dipole-dipole forces相关知识点。Intermolecular force中的Hydrogen bond咱们下节再看。了解好Intermolecular force能够协助咱们更好的理解一些物质的性质。如沸点凹凸及同一物质不同状态的密度差别等。


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今天所需单词

Intermolecular force 分子间力

Dipole 偶极

Non-polar 非极性的

Van der Waals’forces

Alevel化学课程像Ne和Ar等惰性气体以单个atom独立存在。它们能在很低的温度下被液化,因而它们atoms间一定有很弱的招引力。这些力使它们在液体状态下,atoms结合在一同。

Br2在室温下是液体,它是non-polar molecule。这种弱小的招引力使得室温下Br2坚持液态。咱们把这种弱小的招引力叫做Van der Waals’ forces。Van der Waals’forces在一切atoms和molecules间都存在。

Non-polar molecule(或atom)中的电子电荷云一直在移动。所以有时,molecule的某端可能有更多的电荷云,导致在很短的时间内,一端带更多的负电,一个暂时的dipole就形成了。这个dipole能够感应相邻的molecules,因而一个molecule的dipole的δ+端和另一个molecule的dipole的δ-端间会有招引力。由于电荷云一直在移动,所以这些dipoles都只是暂时的。咱们有时也把Van der Waals’forces叫做 temporary dipole-induced dipole forces。

Van der Waals’forces会跟着

a. Molecule中electrons(和protons)的增多而变大

b. Molecules之间结合点(结合点即molecules靠近的当地)的增多而变大

咱们能够用Van der Waals’forces的大小差异来解释蒸发热(蒸发热即将1mol液体转换成1mol气体所需求的能量)和惰性气体的沸点。

·蒸发热和惰性气体的沸点跟着electrons的增多而增大,由于atoms之间的Van der Waals’forces增大了。

·结合点的增多能够通过比较CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4的沸点。它们的electrons数量相同。 CH3CH2CH2CH2CH3中的molecules按线性结构摆放,有许多结合点,因而它的Van der Waals’forces会更大,沸点也会更高。C(CH3)4molecules之间触摸面积更小,结合点较少,Van der Waals’forces相对较低,因而沸点较低。


独立atoms之间的Van der Waals’forces十分小。但是像聚乙烯等十分长的non-polar molecules,它们的Van der Waals’forces很大。这也是为什么室温下的聚乙烯是固体。

Permanent dipole-dipole forces

在有一些molecule中,dipole是永久性的。而有永久性dipole的molecules,咱们称之为polar molecules。它们能被充电的塑料棒或许梳子所招引(塑料棒能够通过和羊毛布冲突而感应生电)。不管带电的塑料棒是带正电或许负电,molecules都会被招引。由于molecules既有正电极也有负电极。

两个带有永久性dipoles的molecules之间的力,咱们称为permanent dipole-dipole forces。一个molecule的δ+和相邻一个molecule的δ-间有弱小的招引力。

对于有相同数量electrons的小molecules,一般他们阅历的permanent dipole-dipole forces会比Van der Waals’forces大。例如CH3COCH3比CH3CH2CH2CH3的沸点要高,即CH3COCH3比CH3CH2CH2CH3需求更多能量来破裂他们之间的分子间力。

CH3COCH3 molecules间的permanent dipole-dipole forces大到足以使它在室温下坚持液态。而CH3CH2CH2CH3间仅仅只要Van der Waals’forces,这种力相对来说比较弱,所以它在室温下处于气体状态。


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